一、探究制取二氧化碳的反应原理
探究信息：
含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。
其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。
实验室制取二氧化碳的原料：石灰石（大理石）和稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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1、为什么不用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应？
浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体混入制得的二氧化碳气体中，导致二氧化碳不纯。
2、实验室为何不用碳酸钙粉末（或碳酸钠 ）跟稀盐酸反应制 取CO2？
碳酸钙粉末跟稀盐酸反应速度太快，不利于收集。
3、为什么不用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2？
因为硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石的表面，阻止反应继续进行 。
制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4.反应速率适中便于收集、常温下反应节约能量、原料廉价易得经济...适合实验室制取CO2
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思考与讨论：
1、制取装置由哪几部分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
3、确定气体收集装置应考虑哪些因素？
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二、实验室制取装置的确定方法
气体发生装置
反应物状态
固体和液体反应
固体和固体反应
液体和液体反应
反应条件：是否需要加热或催化剂
气体收集装置
排空气法
密度比空气大：用向上排空气法
密度比空气小：用向下排空气法
排水法难或不易溶于水，也不与水反应
制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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[谈收获，理新知]
1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。
2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置。
3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置；
[拓展思维]
硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是______，收集装置______。
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