课题1生活中常见的盐
盐:含有金属离子和酸根离子的化合物。
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?氧化物？
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3
Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸:HCl H2SO4
酸:电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:NaOH Ca(OH)2
碱:电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物
氧化物：H2O H2O2 MnO2
氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧的化合物
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2、氯化钠的用途
NO1: 重要的调味品
NO2: 人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）
NO3: 日常生活中用来腌制食品
NO4: 工业的原料:氯---碱工业
NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种
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侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
总反应：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
⑴③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。
⑵操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为
________________________________________。
⑶连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。
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观察与思考（一）：
①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（ ）
A KNO3 NaCl NaOH
B KOH Na2CO3 HCl
C KNO3 NaOH FeCl3
D AgNO3 BaCl2 HNO3
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
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自我反思
1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。
2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
学完本课题你的收获是：
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 、Cl-、 SO42-离子的检验方法。
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课堂训练
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品
3、下列化学反应属复分解反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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课后作业
1、P75 ：1、3。
2、完成练习卷
3、阅读资料“石笋和钟乳石的形成”
4、归纳整理本课题的知识要点
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