学习目标
1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途
2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法
3.能判断复分解反应的类型及发生条件
新知导学
日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。
一、氯化钠
1.重要的调味品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质
3.日常生活中用来腌制食品
4.工业的原料:氯—碱工业
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
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粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解：玻璃棒：搅拌，加速溶解
②过滤：“一贴、二低、三靠”
玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅
③蒸发：
a.玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
④计算产率：
粗盐产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体
（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）
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二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分
（2）用途：建筑材料、补钙剂
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复分解反应
定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形式：化合物+化合物 两种新化合物
特点：相互交换成分
字母表达式：AB + CD→AD+ CB
盐的溶解性
a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外
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经典例题
知识点一、粗盐提纯
【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
知识点二、复分解反应
【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
知能训练
1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解
反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于
复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
B、H2CO3 = H2O + CO2↑
C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
D、S + O2 == SO2
E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
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课堂小结
1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
3.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。
4.可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。
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