学习目标
1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
温故知新
1、请写出下列物质的电离方程式。
氯化钠 NaCl == Na+ + Cl-
碳酸钠 Na2CO3 == 2 Na+ + CO3 2 - _
硫酸铜 CuSO4 == Cu2+ + SO4 2 -
氯化铵 NH4Cl == NH4+ + Cl-
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一、常见的盐
1、氯化钠
白色的晶体；
粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；
可食用，作食物防腐剂，是重要的化工原料。
讨论：
1、食盐在自然界中的分布如何？
2、食盐具有哪些物理性质和主要用途？
3、粗盐易潮解，为什么？
用途：
(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗
(4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪
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【活动与探究】 精盐提纯
1、讨论：
① 精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过哪些步骤来制取精盐？
② 过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？
2、实践：精盐的初步提纯
① 溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌(起什么作用？)，直加到粗盐不再溶解为止．观察所得食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。
② 过滤
③ 蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿。如左图所示，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，以防液滴飞溅．待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
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①碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠俗称纯碱、口碱，是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。
在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。
碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。
②碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
③碳酸钙（CaCO3）
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
石灰石也是建筑上常用的石料。
碳酸钙还可用作补钙剂。
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小结: 化学性质
（1）能与酸反应，生成新盐和新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
（2）能与碱反应，生成新盐和新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
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学完本课题你应该知道
1、粗盐的提纯
2、对碳酸盐的特性的认识
3、盐化学性质的理解
4、复分解反应概念的形成
5、复分解反应发生条件的判断
随堂练习
（1）NaCl+Ba(OH)2
（2）K2CO3+CaCl2
（3）Cu+HCl
（4）Na2SO4+BaCl2
（5）BaSO4+Na2CO3
（6）Ba(OH)2+CuCl2
（7）Zn+CuSO4
（8）HCl+BaCO3
（9）H2SO4+Cu(OH)2
（10）AgNO3+KCl
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