学习目标
1、了解原子的结构，知道原子的微观构成。
2、了解原子核外电子的排布，知道离子的形成过程。
3、知道相对原子质量的概念和计算公式。
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年)
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
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一、 原子的构成
原 子 核
质子：一个质子带一个单位的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
原子构成中的规律
⑴核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数
⑶原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
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二、原子核外电子的排布
运动状态：离核近的电子能量较低，离核远的电子能量较高。
电子层：共有七层，离核最远的叫最外层，最外层电子数不超过8个(只有一层的电子不超过2个)
1.相对稳定结构：最外层8个电子（稀有气体）
2.一般是金属：最外层少于4个电子
3.一般是非金属：最外层多于4个电子
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三、相对原子质量
问题：
1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？
相对原子质量的概念
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的值, 作为这种原子的相对原子质量（Ar）。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
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